la recation chimique: notion et ses lois
Notion de réaction chimique
1. Transformation physique et transformation chimique :
la fusion du fer = transformation de Fer solide au Fer
liquide
la combustion du butane = transformation chimique, il y a
disparition du butane et le dioxygène et apparition du dioxyde de carbone et de
l’eau
2. Définition :
Une réaction chimique est une transformation chimique auquel
il y a disparition des corps appelés réactifs et apparition des corps appelés
produits.
Toutes les combustions sont des réactions chimiques
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Remarque : la combustion du charbon dans le dioxygène
entraine une forte incandescence avec des étincelles
II. Réaction entre le Fer et le
Soufre :
1. Expérience et observation
:
On prépare 4g du Soufre et 7 g de poudre de Fer,
après on chauffe le
mélange jusqu’à l’incandescence
à l’aide du bec Bunsen.
En fin on obtient un corps noir non attiré par l’aimant
2. Conclusion :
Il y a une transformation chimique ; le Soufre et le Fer
disparaissent et le Sulfure de Fer apparait.
Cette réaction n’est pas une combustion, car on n’a pas de
dioxygène aux réactifs.
Bilan
Soufre + Fer Sulfure de Fer
Réactifs
Produits|
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III. Lois de réaction chimique :
1 . Expérience et
résultat :
Lors de la réaction entre le Soufre et le Fer ces deux (2)
réactifs disparaissent.
le Sulfure de Fer ce produit apparait.
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réactifs
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produit
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Soufre + fer
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Sulfure de fer
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4g + 7g
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11g
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m3 = m1 + m2 c.-à-d. que : 11 g = 4 g + 7 g
la masse du produit est égale à la somme des masses de
chaque réactifs.
2 . Conservation de la masse
:
Lors d’une réaction chimique, il y a conservation de la
masse c.-à-d. La somme des masses des réactifs est égale à la somme des masses
des produits .
3 . Conservation des atomes en genre et en nombre:
Bilan de réaction du carbone dans le dioxygène
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Réactifs
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Produits
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Carbone + dioxygène
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Dioxyde de carbone
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Symbole/formule
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C + O2
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CO2
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Modèle
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+
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Genre d’atome
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C et O
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C et O
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Nombre d’atome
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3
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3
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Conclusion: Lors d’une réaction chimique, il y a conservation
des atomes en genre et en nombre.
IV. Equation chimique :
1 . Equation chimique :
On modélise une réaction chimique par une équation chimique
dont on écrit les formules chimiques des molécules ou les symboles d’atomes des
réactifs à gauche et celles des produits à droite, séparée par une flèche
indiquant le sens de la réaction ; exemple :
C
+ O2 CO2 CH4 + O2 CO2 + H2O
2. Equilibrer une équation
chimique :
Pour équilibrer une équation chimique, on utilise des
nombres entiers appelés : coefficients stœchiométriques
.
Exemple : H2 + O2 H2O
au début ;
H=2 et O=2
H=2 et O=1
Pour le O : O=
2 x 1= 2 H=2
x 2 = 4 et
O= 1 x 2=2
On aura H=2 x 2 =4
En
fin en écrit : 2H2 + O2 2H2O
Exercice : écrire les équations de réactions suivantes et les
équilibrées
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Combustion
du butane dans le dioxygène ;
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Réaction
entre le fer et le dioxygène (humide) il se forme de la rouille (Fe2O3) ;
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Combustion
du benzène dans le dioxygène ; benzène (C6H6)